Домашній аналіз води в акваріумі
Зміст
Дуже рідко в акваріумній літературі можна зустріти в одному місці всі потрібні любителю відомості про хімічний аналіз води. Найчастіше автори обмежуються згадкою мимохіть про якесь титрування на метил-рот або про щось інше, теж загадкове для більшості акваріумістів.
Пам`ятаючи про це, пропоную до уваги читачів зібрані з різних вітчизняних та зарубіжних видань рецепти та методики визначення хімічного складу води, найбільш доступні та, на мій погляд, досить точні.
Для початку обмежуся лише однією міркуванням: якщо ви збираєтеся заводити акваріум, непогано заздалегідь визначити, що являє собою вода, яку ви заливатимете в нього, і під цю воду підбирати риб. Правда, це важливо тільки в тому випадку, якщо вас, крім споглядання підводного світу, цікавить і розмноження його мешканців: дорослі риби щодо хімічного складу води, як правило, не дуже делікатні, поки справа не стосується продовження роду.
Гірчак колючий (Acanthorhodeus asmussii)
Зміст хімічних речовин у воді обчислюється в міліграм-еквівалентах на літр (мг-екв/л) або так званих німецьких градусах. Їхнє співвідношення - 1:2,8. У всіх рецептах замість дистильованої можна використовувати воду, знесолену за допомогою іонообмінних смол.
Загальна жорсткість – dGH (абревіатура від deutsche Gesamtharte)
Завдання полягає у визначенні сумарної кількості іонів Са++ та Мg++, від яких залежить загальна жорсткість води (інші метали на жорсткість не впливають). Поширений метод заснований на здатності індикатора ериохром чорний Т у лужному середовищі (рН 10) змінювати колір у присутності іонів Са++ та Мg++.
Для аналізу потрібні такі хімічно чисті реактиви:
етилендіамінтетрауксуснокислий натрій (динатрієва сіль етилендіамінтетраоцтової кислоти, трилон Б)-
хлористий магній кристалічний - MgCl²-
хлористий амоній - NH4Cl-
хлористий натрій - NaCl (кухонна сіль)-
нашатирний спирт - Nh4OH 25%-ної концентрації (може бути використана інша концентрація у відповідній кількості (наприклад, якщо NH4OH 10%-ний, то його треба взяти більше у 2,5 рази)-
еріохром чорний Т (витрата його незначна, кількох грамів вистачає на багато років, не слід тільки користуватися його спиртовими розчинами, як це часто рекомендується, тому що вони при зберіганні швидко псуються).
Приготування робочих розчинів:
Розчин 1: 13,7 г трилону Б розчинити в 1 літрі дистильованої води.
Розчин 2: 20,3 г хлористого магнію розчинити в 1 літрі дистильованої води.
Розчин 3: до 20 мл розчину 2 додати 52 мл 25%-ного нашатирного спирту.
Розчин 4: 8,92 г хлористого амонію розчинити в 200 мл дистильованої води і додати 56 мл розчину 1.
Розчин 5: змішати розчини 3 та 4 і доповнити дистильованою водою до літрового об`єму. Цей розчин (рН 10,0) відіграє роль буферного.
(Astronotus ocellatus)
Індикатор ериохром чорний Т у кількості 0,5 г розтирається у ступці з 50 г хлористого натрію.
Усі розчини та індикатор повинні зберігатися у темряві у герметично закритому посуді.
Примітка. Якщо ви вирішите зменшити об`єм розчинів, що готуються, пам`ятайте про те, що зі скороченням кількості відмірюваних в домашніх умовах реактивів наростають помилки, а при мікродозах взагалі можна очікувати грубих спотворень результатів аналізу.
Послідовність аналізу:
у прозорий безбарвний посуд відміряють 100 мілілітрів випробуваної води-
додають 5 мл буферного розчину 5-
додають і розмішують невелику кількість (на кінчику ножа) суміші індикатора з хлористим натрієм; у присутності іонів Са++ і Мg++ розчин стає винно-червоним-
набирають у бюретку розчин 1 і по краплях вносять у воду при постійному струшуванні (перемішуванні)-
при зміні кольору розчину на синій через коротку лілову фазу титрування припиняють і визначають витрату розчину 1 мілілітрів-
визначають загальну жорсткість у градусах 66Н із співвідношення: 1 мл розчину відповідає 2°.
Мій знайомий виготовив дефіцитну титрувальну бюретку сам: відтягнув кінчик скляної трубки, розігрівши його на кухонному газовому пальнику, а потім заглушив пластиліном і, заливаючи з медичного шприца в трубку дозовані порції води, поставив алмазним склорізом мітки-драпини.
Карбонатна (змінна) жорсткість - dKH (абревіатура від deutsche Karbonatharte)
Підвищена чутливість ікри, личинок і мальків багатьох риб до розчинених у нерестовій воді карбонатів є однією з проблем їх відтворення, і обійти ев не вдається.
Для аналізу потрібна соляна кислота - НС! (мається на увазі, що щільність не відома) та індикатор метиловий оранжевий (метилоранж) або метиловий червоний (метил-рот).
Приготування робочих розчинів:
Розчин 1: 0,1-нормальний розчин соляної кислоти в дистильованій воді-
Розчин 2: 0,1%-ний розчин індикатора в дистильованій воді (метил-рот розчиняється помітно гірше).
Послідовність аналізу:
в чистий прозорий посуд набирають 100 мл води і додають кілька крапель розчину. У присутності карбонатів розчин забарвлюється у жовтий колір-
за допомогою бюретки вводять по краплях розчин 1 при постійному перемішуванні (струшування)-
після зміни кольору індикатора на червоний титрування припиняють і визначають витрату розчину 1-
визначають карбонатну жорсткість - dKH із співвідношення: 1 мл розчину відповідає 2,8°dKH (або 1 мг-екв/л).
